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氯化钙，一种由氯元素和钙元素组成的盐，化学式为CaCl2。微苦，无味。它是典型的离子型卤化物，室温下为白色、硬质碎块或颗粒。食品级氯化钙常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程中容易膨胀、结块，因此使之难以在这方面付诸实际应用。将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。已有相关研究表明，将食品级氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。
设钙离子浓度为10-5mol·L-1低浓度，换算结果NaHCO3的最低浓度约为0.05mol·L-1左右，就能产生CaCO3沉淀。而实际实验使用的浓度要远远大于该计算值。所以，不适合用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
另外一种常用试剂BaCl2对应的沉淀BaCO3，其Ksp=8.1×10-9，情况应该类似！
那么是不是就不可以这样检测了呢？
氯化钙生产厂家查阅了Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，按照低镁离子浓度算计出，需要NaHCO3溶液浓度竟然需要约122mol·L-1左右。 则0.10mol·L-1的NaHCO3溶液，约需要1.22×10-2mol·L-1的MgCl2溶液能沉淀，所以一定要用沉淀法区分Na2CO3和NaHCO3溶液，则两种溶液的浓度不能太高，而且好选用MgCl2溶液，其浓度也不能太高！
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